[자연과학][일반화학實驗] 용해열 구하기
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작성일 20-10-22 15:09
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질산나트륨이 고체상태가 더 안정하다면 물에 녹지 안는 것이 옳다고 보이지만, 물에 녹으면 엔트로피가 충분히 증가 하기 때문에 물에 녹는다.
2)실험 원리
실험에선 염화 칼슘과 질산 암모늄을 사용한다.
②열량계에 100ml정도 넣고 무게를 측정(測定) 한다.(온도계와 스티로폼 용기를 이용).이 열량계를 저울위에 올려놓고 0점 조절을 한다. 만약 용매에 녹은 상태가 더 안정하게 되면 열을 방출하게 되고, 더 불안정하면 열을 흡수 하게 된다 이 실험에선 어떤 고체를 액체에 용해 시켜 발생하는 온도차를 측정(測定) 하고, 이로부터 용해열을 계산해낸다.-여기서 측정(測定) 된 값은 물의 무게라고 할 수 있 다. 또한 질산 암모늄은 고체상태가 더 안정하다는 뜻이다.
3)실험 도구
열량계(온도계, 스티로폼 용기, 뚜껑)
비커
저울
염화칼슘 10.00g
질산 암모늄 25.00g
4)실험 방법
①열량계를 만든다.
2.Date & Result.
1)실험1(염화칼슘의 용해열)
물의 무게 98.44 g
염화칼슘을 넣어주기 전 물의 온도 14.4 。C
넣어준 염화칼슘의 무게 10.00…(투비컨티뉴드 )
실험결과/화학
다.
2)실험 원리
실험에선 염화 칼슘과 질산 암모늄을 사용한다.
③열화칼슘 10.00g을 측정(測定) 해서 넣고 섞어주며 온도를 잰다.
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1.Abstract.
1)실험 목적:
고체가 액체에 용해되면, 물질사이의 에너지 차가 생기게 되는데 이것을 용해열이라고 한다. 또한 질산 암모늄은 고체상태가 더 안정하다는 뜻이다.
⑤다시 물 200ml와 길산 암모늄 25.00g을 가지고 위 실험을 되풀이 한다.
④10초마다 온도 變化를 측정(測定) 하고 기록한다.
염화칼슘(CaCl2)의 경우 물에 녹이면 82.93 kj mol-1의 열이 방출된다 그런데 질산암모늄(NH4NO3)을 물에 녹이면 오히려 26.7kj mol-1의열이 흡수 된다
즉 염화칼슘은 이온 결합으로 존재하는 것보다 물에 녹아 이온 상태로 존재하는 것이 더 안정하다는 뜻이다. 만약 용매에 녹은 상태가 더 안정하게 되면 열을 방출하게 되고, 더 불안정하면 열을 흡수 하게 된다 이 실험에선 어떤 고체를 액체에 용해 시켜 발생하는 온도차를 측정(測定) 하고, 이로부터 용해열을 계산해낸다. 질산나트륨이 고체상태가 더 안정하다면 물에 녹지 안는 것이 옳다고 보이지만...
[일반화학실험] 용해열 구하기
1.Abstract.
1)실험 목적:
고체가 액체에 용해되면, 물질사이의 에너지 차가 생기게 되는데 이것을 용해열이라고 한다.
염화칼슘(CaCl2)의 경우 물에 녹이면 82.93 kj mol-1의 열이 방출된다 그런데 질산암모늄(NH4NO3)을 물에 녹이면 오히려 26.7kj mol-1의열이 흡수 된다
즉 염화칼슘은 이온 결합으로 존재하는 것보다 물에 녹아 이온 상태로 존재하는 것이 더 안정하다는 뜻이다.
