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[자연과학] 일반화학實驗(실험) - 촉매反應實驗(실험)

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작성일 20-09-25 01:11

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A는 상수이며 reaction response물들이 얼마나 쉽게 생성물에 적합한 형태의 배열을 할 수 있는지에 …(To be continued )

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실험결과/화학

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설명

[자연과학] 일반화학實驗(실험) - 촉매反應實驗(실험)

다. reaction response의 속도를 조절하기 위한 몇 가지 방법들이 있는데, 첫째 reaction response물과 생성물의 양을 조절하여 속도를 제어하는 것이며 두 번째는 촉매(Catalyst)나 억제제(Inhibitor)를 사용하여 속도를 變化(변화)시키는 것이다. 이 experiment(실험)에서는 여러 종류의 촉매와 억제제들을 사용하여 이들이 reaction response의 속도에 어떤 影響을 주는지 알아볼 것이다.
과산화수소의 분해 reaction response을 대상으로 촉매의 작용을 확인해 보자
2H2O2 ↔ 2H2O + O2

일부의 reaction response들을 제외하고는 모든 reaction response에서 reaction response이 진해외어 생성물이 만들어지려면 reaction response물들은 활성화 에너지라고 부르는 위치 에너지의 장벽을 넘어야 한다. 수학적으로 이러한 관계를 Arrhenius의 식으로 표현된다

여기서 k는 속도 상수이다.
위 reaction response에서의 에너지 장벽은 reaction response 초기의 과산화수소 분자에서 수소-산소 결합이 인접한 다른 분자의 수소와 새로운 산소-수소 결합을 이루면서 서서히 깨지면서 생기는 것으로 상상해 볼 수 있다

에너지 도표에서 reaction response이 일어나는 경로 중에 최고의 에너지를 가지는 화학종을 전이상태라고 부르는데 이러한 상태는 생성 후 대략 10-15초 정도의 짧은 시간에 사라진다.

모든 분자들의 평균(average) 열에너지는 RT에 비례한다.
촉매reaction response

1. experiment(실험) 목적
-과산화수소(H2O2)의 분해 반을을 빠르게 하는 다양한 촉매와 reaction response을 느리게 하는 억제제의 작용과 그 원리를 알아본다.
reaction response물이 생성물로 가기 위해서는 분자들이 활성화 에너지 장벽을 넘을 수 있는 출분한 열에너지를 가져야 한다. 그러나 현실적으로는 주어진 reaction response에 대한 열역학적 선호도 못지않게 reaction response속도도 중요하다. 분자들 중에서 Ea이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화 에너지와 열에너지의 비(Ea/RT)에 지수적으로 의존하는 함수이다.

2. theory 및 배경
-열역학(Thermodyna-mics)은 reaction response의 방향과 평형상태를 알 수 있게 해준다.

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