[화학工學(공학) ] 완충용액 - 산, 염기 反應(반응)의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적
페이지 정보
작성일 20-11-17 11:40본문
Download : [화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적.hwp
대개의 완충 혼합물은 공역산과 공역염기의 두가지 물질로 되어있다 산성완충용액은 약염기와 그 염(공역산)을 포함하는데, 두물질이 첨가되는 H?이온 또는 OH?이온을 부분적으로 흡수하기 때문에 pH의 급격한 變化(변화)가 일어나지 않게 된다
참고로 약산 HA의 K 와 pH와의 관계는 Henderson-Hasselbalch 식에 의해 다음과 같이 표기된다
pH〓pK+ log (16-4)
※완충용액
외부로부터 어느 정도의 산 또는 염기를 가해도 그것들의 영향을 받지 않고, 수소이온농도를 일정하게 유지하려고 하는 용액.
완충액이라…(省略)
설명
[화학工學(공학) ] 완충용액 - 산, 염기 反應(반응)의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적
실험결과/화학
[화학工學(공학) ] 완충용액 - 산, 염기 反應(반응)의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적
Download : [화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적.hwp( 37 )
[화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적 , [화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적화학실험결과 , [화학공학] 완충용액 - 산 염기 반응의 ph적정원리 완충용약을 사용하는 목적
다.
2. 이론(理論)적 배경
1) 강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다 이는 생성된 공역염기는 pH에 어떠한 영향도 미치지 않기 때문일것이다 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇가지 고려할 점이 있다
어떤 약산이 수용액중에서 이온화되어 소량의 H?이온을 생성할 때 다음과 같이 된다
HA → H? +A? (16-1)
OH?이온이 첨가되면 H? 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다
OH?+ H? → H₂O (16-2)
H?이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다.
따라서
HA + OH? → H₂O + A? (16-3)
이다.
따라서
HA + OH → H₂O + A (16-3)
...
완충용액
1. 서론(實驗(실험) 목적)
산?염기 反應의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.
2. 이론(理論)적 배경
1) 강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다 이는 생성된 공역염기는 pH에 어떠한 영향도 미치지 않기 때문일것이다 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇가지 고려할 점이 있다
어떤 약산이 수용액중에서 이온화되어 소량의 H이온을 생성할 때 다음과 같이 된다
HA → H +A (16-1)
OH이온이 첨가되면 H 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다
OH+ H → H₂O (16-2)
H이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다. 따라서 더 많은 HA가 이온화 되어 다시 평형에 도달하게 된다 새로이 형성된 H?이온은 더욱 OH? 이온에 의해 원래의 모든 수소가 중화될때까지 계속해서 중화시킨다.
2) A?이온의 가수분해로 인하여 적定義(정의) 종점(당량점)에서 pH값은 7보다 높아지는 데, 이는 식(16-3)의 잔존 HA가 없어지면서 A?이온은 물과 反應하여 OH?이온과 미이온 약산인 HA를 형성하는 평형反應이기 때문일것이다
3) 완충제는 이와 같은 원리에 의하여 pH 적정시 급격한 變化(변화)를 방지해 주는 물질이다. 따라서 더 많은 HA가 이온화 되어 다시 평형에 도달하게 된다 새로이 형성된 H이온은 더욱 OH 이온에 의해 원래의 모든 수소가 중화될때까지 계속해서 중화시킨다.
순서
![[화학공학]%20완충용액%20-%20산,%20염기%20반응의%20ph적정원리,%20완충용약을%20사용하는%20목적_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%ED%99%94%ED%95%99%EA%B3%B5%ED%95%99%5D%20%EC%99%84%EC%B6%A9%EC%9A%A9%EC%95%A1%20-%20%EC%82%B0,%20%EC%97%BC%EA%B8%B0%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98%20ph%EC%A0%81%EC%A0%95%EC%9B%90%EB%A6%AC,%20%EC%99%84%EC%B6%A9%EC%9A%A9%EC%95%BD%EC%9D%84%20%EC%82%AC%EC%9A%A9%ED%95%98%EB%8A%94%20%EB%AA%A9%EC%A0%81_hwp_01.gif)
![[화학공학]%20완충용액%20-%20산,%20염기%20반응의%20ph적정원리,%20완충용약을%20사용하는%20목적_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%ED%99%94%ED%95%99%EA%B3%B5%ED%95%99%5D%20%EC%99%84%EC%B6%A9%EC%9A%A9%EC%95%A1%20-%20%EC%82%B0,%20%EC%97%BC%EA%B8%B0%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98%20ph%EC%A0%81%EC%A0%95%EC%9B%90%EB%A6%AC,%20%EC%99%84%EC%B6%A9%EC%9A%A9%EC%95%BD%EC%9D%84%20%EC%82%AC%EC%9A%A9%ED%95%98%EB%8A%94%20%EB%AA%A9%EC%A0%81_hwp_02.gif)
![[화학공학]%20완충용액%20-%20산,%20염기%20반응의%20ph적정원리,%20완충용약을%20사용하는%20목적_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%ED%99%94%ED%95%99%EA%B3%B5%ED%95%99%5D%20%EC%99%84%EC%B6%A9%EC%9A%A9%EC%95%A1%20-%20%EC%82%B0,%20%EC%97%BC%EA%B8%B0%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98%20ph%EC%A0%81%EC%A0%95%EC%9B%90%EB%A6%AC,%20%EC%99%84%EC%B6%A9%EC%9A%A9%EC%95%BD%EC%9D%84%20%EC%82%AC%EC%9A%A9%ED%95%98%EB%8A%94%20%EB%AA%A9%EC%A0%81_hwp_03.gif)
[화학공학],완충용액,-,산,염기,반응의,ph적정원리,완충용약을,사용하는,목적,화학,실험결과
완충용액
1. 서론(實驗(실험) 목적)
산염기 反應의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.