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[자연과학]화학실험 - 르 샤틀리에의 원리

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작성일 20-08-12 19:13

본문

이미 평형을 이루고 있는 상태1
평형이동
새로운 평형을 이루고 있는 상태2
조건change(변화)
change(변화)감소
_SLIDE_3_
2. 원리의 적용
(1)용어요점

정반응과 역반응 화학 반응이 가역적으로 진행될 때,
왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 반응을 정반응이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 반응을 역반응이라고 한다.
-같은 반응이라도 화학반응식의 계수가 달라지면 평형상수 식은 달라진다.
-순수한 고체나 용매로 사용된 액체의 농도는 일정하므로 평형상수 식에서 drop.
-역반응의 평형상수는 정반응의 평형상수와 역수관계이다.

_SLIDE_5_
엔탈피란
일정한 압력 아래에서 일어나는 물리화학적 change(변화)에서
출입하는 열량을 알기 위해 19세기 중반에 도입된 열역학의 核心함수
엔탈피H〓U + PV
U : 내부에너지
P : 압력
V : 부피
관련해서 복잡한 유도과정이 있지만
drop하고 말하면 압력이 일정하다면
엔탈피의 change(변화)량은 반응열과 일치 한다고 합니다.
-단위는 일반적으로 쓰지 않는다.
_SLIDE_6_
반응종류
흡혈 반응
발열 반응
의미
화학반응 할 때 열을 흡수 하는 반응
화학반응 할 때 열을…(drop)

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실험결과/화학

설명
[자연과학]화학실험 - 르 샤틀리에의 원리

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[자연과학]화학실험%20-%20르%20샤틀리에의%20원리_pptx_06.gif

[자연과학]화학실험 - 르 샤틀리에의 원리

다.

2. 가역반응 - 반응조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응

3. 화학평형 - 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아져 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)

_SLIDE_4_
4. 평형상수(K) - 가역반응이 평형을 이루고 있을 때, 반응물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비

aA + bB → cC + dD

평형상수의 특징
-평형상수는 일정한 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다.
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_SLIDE_1_
르 샤틀리에의 원리
(Le Chatelier’s Principle)
_SLIDE_2_
1. 르 샤틀리에의 원리
화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 change(변화)시킨다면 그 change(변화)를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.

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