[A+report] 용해열 측정(測定) 결과report
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작성일 20-10-03 23:07
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하지만 이번실험에서는 시약이 부족하여 각각의 절반인 5g, 10g, 15g, 20g을 넣어 온도변화를 관찰하였으며 40℃에서 질산암모늄의 경우는 시약 부족으로 인해 진행하지 못하였다. 이 과정을 10g, 15g, 20g으로 반복진행 하였으며, 질산암모늄과 40℃에서의 실험도 같은 방법으로 진행하였다. 하지만 이번experiment(실험)에서는 시약이 부족하여 각각의 절반인 5g, 10g, 15g, 20g을 넣어 온도변화를 observation하였으며 40℃에서 질산암모늄의 경우는 시약 부족으로 인해 진행하지 못하였다. 실험에서 사용한 시약은 염화칼슘과 질산암모늄이다.
총괄성 흡열반응 발열반응 용해 봄베 열량계
[A+report] 용해열 측정(測定) 결과report
1. Abstract 이번 실험은 염화칼슘()과 질산암모늄()을 물에 용해시켜 변화하는 온도를 측정하여 흡열반응인지 발열반응인지 판단하고, 열량식을 통해 반응열과 용해열의 값을 구하며, 그 값을 토대로 용액의 총괄성 그래프를 그리는 것이다. 실험 결과 염화칼슘은 온도가 증가하였으므로 발열반응, 질산암모늄은 온도가 감소하였으므로 흡열반응인 것을 확인하였다. 몰 당 엔탈피는 특정압력과 온도에서 하나의 값을 갖는데 상온에서 염화칼슘은 –81kJ, 질산암
實驗 결과 염화칼슘은 온도가 증가하였으므로 발열反應(반응), 질산암모늄은 온도가 감소하였으므로 흡열反應(반응)인 것을 확인하였다. 그 후 염화칼슘 5g을 넣은 후 온도변화를 관찰하였다. 열량의 절대값은 시료의 양이 많을수록 증가하였으며, 정압과정에서 열량은 엔탈피와 같기 때문에 엔탈피 또한 시료의 양이 많을수록 증가하였다. 몰 당 엔탈피는 특정압력과 온도에서 하나의 값을 갖는데 상온에서 염화칼슘은 –81kJ, 질산암
순서
experiment(실험)은 20℃와 40℃의 다른 온도의 증류수 100ml를 열량계에 넣는다.
이번 實驗은 염화칼슘()과 질산암모늄()을 물에 용해시켜 變化하는 온도를 측정(measurement)하여 흡열反應(반응)인지 발열反應(반응)인지 판단하고, 열량식을 통해 反應(반응)열과 용해열의 값을 구하며, 그 값을 토대로 용액의 총괄성 그래프를 그리는 것이다.
이번 experiment(실험)은 염화칼슘()과 질산암모늄()을 물에 용해시켜 변화하는 온도를 측정(測定) 하여 흡열reaction response인지 발열reaction response인지 판단하고, 열량식을 통해 reaction response열과 용해열의 값을 구하며, 그 값을 토대로 용액의 총괄성 그래프를 그리는 것이다. 이 과정을 10g, 15g, 20g으로 반복진행 하였으며, 질산암모늄과 40℃에서의 experiment(실험)도 같은 방법으로 진행하였다.
1. Abstract
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experiment(실험) 결과 염화칼슘은 온도가 증가하였으므로 발열reaction response, 질산암모늄은 온도가 감소하였으므로 흡열reaction response인 것을 확인하였다.
다. 따라서 염화칼슘이 reaction response을 할 때 낸 열량과 엔탈피는 음의 값을 갖고, 반대로 질산암모늄은 reaction response을 할 때 흡수한 열량과 엔탈피는 양의 값이 나왔으며 그 값은 식을 통해 표로 요점하였다.
열량의 절대값은 시료의 양이 많을수록 증가하였으며, 정압과정에서 열량은 엔탈피와 같기 때문에 엔탈피 또한 시료의 양이 많을수록 증가하였다. 따라서 염화칼슘이 반응을 할 때 낸 열량과 엔탈피는 음의 값을 갖고, 반대로 질산암모늄은 반응을 할 때 흡수한 열량과 엔탈피는 양의 값이 나왔으며 그 값은 식을 통해 표로 정리하였다.
총괄성인 는 몰 당 엔탈피로 표현되어 있다 몰 당 엔탈피는 특정압력과 온도에서 하나의 값을 갖는데 상온에서 염화칼슘은 –81kJ, 질산암
實驗에서 사용한 시약은 염화칼슘과 질산암모늄이다. 기존의 實驗은 10g, 20g, 30g, 40g을 각각 20℃와 40℃의 증류수에 넣어서 온도變化를 관찰하는 것이다. 그 후 염화칼슘 5g을 넣은 후 온도변화를 observation하였다. 기존의 실험은 10g, 20g, 30g, 40g을 각각 20℃와 40℃의 증류수에 넣어서 온도변화를 관찰하는 것이다. 기존의 experiment(실험)은 10g, 20g, 30g, 40g을 각각 20℃와 40℃의 증류수에 넣어서 온도변화를 observation하는 것이다. 따라서 염화칼슘이 反應(반응)을 할 때 낸 열량과 엔탈피는 음의 값을 갖고, 반대로 질산암모늄은 反應(반응)을 할 때 흡수한 열량과 엔탈피는 양의 값이 나왔으며 그 값은 식을 통해 표로 정리(arrangement)하였다. 총괄성인 는 몰 당 엔탈피로 표현되어 있다.
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experiment(실험)에서 사용한 시약은 염화칼슘과 질산암모늄이다. 실험은 20℃와 40℃의 다른 온도의 증류수 100ml를 열량계에 넣는다.
實驗은 20℃와 40℃의 다른 온도의 증류수 100ml를 열량계에 넣는다. 이 과정을 10g, 15g, 20g으로 반복진행 하였으며, 질산암모늄과 40℃에서의 實驗도 같은 방법으로 진행하였다.
총괄성인 는 몰 당 엔탈피로 표현되어 있다.
1. Abstract
설명
열량의 절대값은 시료의 양이 많을수록 증가하였으며, 정압과정에서 열량은 엔탈피와 같기 때문에 엔탈피 또한 시료의 양이 많을수록 증가하였다. 그 후 염화칼슘 5g을 넣은 후 온도變化를 관찰하였다. 하지만 이번實驗에서는 시약이 부족하여 각각의 절반인 5g, 10g, 15g, 20g을 넣어 온도變化를 관찰하였으며 40℃에서 질산암모늄의 경우는 시약 부족으로 인해 진행하지 못하였다.
