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[일반화학test(실험) ] 용해도곱 상수의 결정

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작성일 23-02-08 03:42

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플라스크 속 용액의 색깔이 매우 옅은 붉은색을
레포트 > 사회과학계열

- 화학식 C20H14O4, 분자량의 318.33이며. 녹는점은 262 ~ 264℃이다.
발열하며 생긴다. 무색에서 옆

·염기 적정에 많이 이용된다.
설명

정도만 넣는 것이 바람직하다. 또 수용액은 공기 중의 이산화탄소를 흡수하여 탄

3. Object Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+의 농도가 감소된다된다.

조금씩 떨어뜨리면서 색깔 變化(변화)를 관찰한다. 산을 염기로 적정할 경우. 플라스크에 적정할
- 소석회, 소석이라고도 한다. 생석회(산화칼슘 CaO)에 물을 작용시키면 격렬하게
1. Title 용해도곱 상수의 결정 2. Date 00. 00.00 3. Object Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+의 농도가 감소된다. 이때 페놀프탈레인 자체가 약산

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1. Title 용해도곱 상수의 결정
용해도곱 상수의 결정,용해도곱
은 노란색을 띠는 흰색 결정이며 고온에서는 승화하는 성질이 있다. 에탄올

순서
다. 물에는 아주 약간

성이기 때문에 많이 넣을 경우 experiment(실험) 결과에 effect을 줄 수 있으므로, 2~3방울
녹으며, 온도를 올리면 도리어 용해도가 내려간다. 2. Date 00. 00.00
속에서는 무색이며, pH 9 이상의 염기성 용액에서는 붉은색을 띠기 때문에 산

산칼슘의 백탁이 생긴다. 백색 분말로 비중 2.24이다.
띠고 플라스크를 잘 섞어주어도 그 색깔이 없어지지 않으면 중화점에 다다른

에는 잘 녹으며 에테르에는 잘 녹지 않고, 물에는 거의 녹지 않는다. 산성 용액

것이며 적정이 종료된다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수 를 결정하는 방법을 습득한다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수 를 결정하는 방법을 습득한다. 수용액은 석회수라고 하며,
페놀프탈레인 ( Phenolphthalein )
산을 넣고 페놀프탈레인을 몇 방울 넣은 후 뷰렛에 담긴 염기를 플라스크에

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♡ Ca(OH)2 ( 탄산칼슘 )
강한 알칼리성을 보인다.

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