일반화학實驗(실험) - 중화 적정으로 비타민C 정량하기
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작성일 20-05-27 14:11
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1. 목적 몰농도 표준 용액을 제조하여 중화 적정을 통해 영양제 속의 아스코르브산의 양을 구할 수 있다. 적정이 가능하기 위해서는 reaction response 속도가 매우 빠르고 reaction response의 평형 상수가 매우 커야 한다. 지시약 : 변색 범위가 중화시키려는 두 용액에서 생성된 염의 가수 분해 pH 전후가 되는 지시약을 선택해 1~2방울 미지 용액에 가한다.
중화 적정(neutralization titration)은 다음과 같은 알짜 이온 reaction response식으로 나타내는 중화 reaction response의 양적 관계를 이용하여 농도를 알고 있는 산이나 염기로 농도를 모르는 염기나 산의 농도를 알아내는 test(실험) 방법이다
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몰농도 표준 용액을 제조하여 중화 적정을 통해 영양제 속의 아스코르브산의 양을 구할 수 있다.
일반화학實驗(실험) - 중화 적정으로 비타민C 정량하기
설명
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1. 목적
중화 reaction response에는 다음과 같은 4가지 중요한 용어를 사용한다.
중화 reaction response은 산과 염기가 reaction response하여 물과 염을 생성하는 reaction response으로 물의 자동 이온화 reaction response의 역reaction response이므로 상온에서 평형 상수()는 물의 이온곱()의 역수가 되어 1.0×1014으로 매우 크다. 2. 원리
순서
미지 용액 : 몰농도를 모르는 용액으로 부피 피펫을 이용하여 원하는 부피를 정확히 측정(measurement)하여 삼각 플라스크에 넣고 지시약을 가한다.
중화점 : 산의 H+와 염기의 OH-의 몰수가 1:1로 같아지는 지점이다. reaction response이 거의 완결될 무렵에는 한 두 방울에 의해 지시약의 변색이 일어나므로 용액을 방울방울 첨가하며 test(실험) 하므로 적정이라고 한다. .
2. 원리
적정(titration)은 농도를 정확히 아는 표준 용액으로 농도를 모르는 미지 용액과 화학 reaction response을 시키며 reaction response이 완료되었을 때 서로 소비된 부피를 측정(measurement)하여 양쪽의 몰 관계를 이용해 농도나 몰수를 알아내는 방법이다.
표준 용액 : 몰농도를 정확히 아는 용액으로 부피 플라스크를 이용하여 만들고 뷰렛을 이용하여 미지 용액에 가한 부피를 측정(measurement)한다.
가. 중화 적정
다. 중화점에서는 산의 수소 이온 수와 염기의 수산화 이온 수가 1:1로 reaction response하여 다음과 같은 관계가 성립해야 한다. 그러나 생성된 염의 가수 분해에 의해 중화점에서 혼합 용액의 pH가 7.0(중성)이 되지 않을 수 있다아 중화점은 중화 적정 곡선을 分析하여 알아낸다.
