원자론, 일정 成分비의 법칙, 이상기체 방정식
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작성일 23-01-21 19:57본문
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PV = nRT의 식에 대입하여 몰수 n을 구하면,
n = PV/RT = 0.00265*1/0.082*288
=0.0xxx22mol이다. 그 이유는 화학reaction 식을 살펴보면 알 수 있다
(1) Na2CO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + 2NaCl
(2) NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl
탄산나트륨의 분자량은 105.99, 탄산수소나트륨의 분자량은 84.08이다.
그리고 질량change(변화)가 크게 있는 다음에 또 다시 조금씩 질량이 change(변화)한다.
1. 처음 부피 16.8ml 나중 부피 19.8ml
2. 처음 부피 16.2ml 나중 부피 18.5ml
부피의 증가량은 3ml 2.3ml mean or average(평균) 은 2.65ml 이다.
원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식에 대해 알아본 실험리포트 입니다. 그 이유는 아마 reaction 후 생긴 이산화탄소와 물이 결합하고 그 결합물질이 …(skip)
다.
(3) Discussion
첫 번째 test(실험)
-질량change(변화)의 폭이 큰 B는 탄산수소나트륨(NaHCO3)일 것이고 질량 change(변화)의 폭이 작은 A는 탄산나트륨(Na2CO3)일 것이다.
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레포트/공학기술
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두 번째 test(실험)
시료 B를 가지고 test(실험) 하였다. 그렇기 때문에 탄산나트륨과 탄산수소나트륨이 같은 질량으로 충분한 염산에 reaction 한다면 분자량이 작은 탄산수소나트륨에서 더 많은 이산화탄소가 발생하고, 이산화탄소의 발생량만큼 질량change(변화)가 나타난다.