[test(실험) ] 산과 염기
페이지 정보
작성일 22-12-05 09:55
본문
Download : [실험] 산과 염기.hwp
당량점 : 수소이온과 수산화 이온의 양이 똑같아 지는 점
뷰렛 : 액체의 부피를 잴 수 있도록 눈금이 그려져 있으며 끝에는 stopcock이 달려 있어서 적정하는 속도를 조절 할 수 있다
당량점에 도달하면 그 때까지 플라스크에 가해준 농도를 알고 있는 염기 용액의 부피를 측정(測定) 하게 된다 그 결과를 다음과 같이 처리하면 미지 용액의 농도를 계산할 수 있다
산의 당량수 = 산용액의 부피(l) ×산용액의 노르말 농도
= 염기의 당량수
= 염기 용액의 부피(l) ×염기 용액의 노르말 농도
(2) 지시약
…(skip)
,공학기술,레포트
[test(실험) ] 산과 염기
다.
(1) 중화적정
산과 염기가 당량비로 reaction response하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정 (titration)이라고 부른다. 1염기산과 1산염기는 노르말농도와 몰농도가 같다. 산과 염기의 중화反應은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화反應을 이용해서 수용액속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다아 이번 test(실험) 은 중화적정 反應을 이용하여 우리 주위의 물질들의 산과 염기의 농도를 알아내는것에 있다아
설명
1. 실험목적
2. 이론(理論) 및 원리
3. 시약 및 기구
4. 실험방법
HCl이나, HNO3 등의 산은 분자당 한 개의 수소 이온을 내놓으므로, 1몰(mole)이 물에 용해하면, 1몰(mole)의 히드로늄 이온이 생성되고, 따라서 1몰의 수산화 이온으로 중화된다 이를 1염기산이라고 한다.
즉, 1염기산인 HCl은 몰수와 당량수가 같지만, 2염기산인 H2SO4는 1몰이 2당량이며, H3PO4 은 1몰이 3당량이다. 농도를 모르는 산 용액을 지시약과 함께 삼각 플라스크에 넣고, 농도를 알고 있는 염기 용액은 뷰렛에 넣어 적정함으로써 지시약의 색alteration(변화) 로 당량점을 잡는다.
산, 염기 1L의 용액속에 녹아 있는 당량수를 노르말 농도라 하며 N으로 표시한다. 이렇게 산 또는 염기의 몰당 내놓을 수 있는 수소이온 또는 수산화이온의 수를 당량수라고 정이한다. 산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다.
브뢴스테드-로우리의 산-염기 이론에 따르면 수소이온을 내놓을 수 있는 물질을 “산” 이라고 하고, 수소이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기” 라고 한다. 이번 실험은 중화적정 반응을 이용하여 우리 주위의 물질들의 산과 염기의 농도를 알아내는것에 있다. 산과 염기는 서로 대립적인 characteristic(특성)을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물과 염이 생성되는 중화反應이 일어난다. 오른쪽 그림은 중화적정 실험을 도식화 한 것이다. 산과염기 , [실험] 산과 염기공학기술레포트 ,
순서
레포트/공학기술
Download : [실험] 산과 염기.hwp( 70 )
![[실험]%20산과%20염기_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%82%B0%EA%B3%BC%20%EC%97%BC%EA%B8%B0_hwp_01.gif)
![[실험]%20산과%20염기_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%82%B0%EA%B3%BC%20%EC%97%BC%EA%B8%B0_hwp_02.gif)
![[실험]%20산과%20염기_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%82%B0%EA%B3%BC%20%EC%97%BC%EA%B8%B0_hwp_03.gif)
산과염기
브뢴스테드-로우리의 산-염기 理論에 따르면 수소이온을 내놓을 수 있는 물질을 “산” 이라고 하고, 수소이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기” 라고 한다. 산과 염기는 서로 대립적인 특성을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물과 염이 생성되는 중화반응이 일어난다.따라서 H2SO4 는 2염기산, H3PO4 은 3염기산이 된다
염기의 경우는 분자당 내놓을 수 있는 수산화 이온의 수에 따라 NaOH, KOH는 1산염기, Ca(OH)2 및 Mg(OH)2 는 2산염기, Al(OH)3 등은 3산염기로 구분한다.
