[자연과학][화학test(실험) ] 화학평형-르샤틀리에의 원리
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작성일 20-07-13 02:53
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어떤 reaction(반응)들은 reaction(반응)조건들을 alteration(변화) 시킴으로써 정reaction(반응)과 역reaction(반응) 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있따 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 reaction(반응)물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다.
진정한 의미에서의 가역reaction(반응)이란 정reaction(반응)과 역reaction(반응)이 동시에 진행되는 것이다.
어떤 reaction(반응)들은 reaction(반응)조건들을 alteration(변화) 시킴으로써 정reaction(반응)과 역reaction(반응) 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있따 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 reaction(반응)물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다. 이 實驗(실험)에서는 reaction(반응)조건이 평형의 위치에 미치는 影響을 watch하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다.
가역reaction(반응)에 관련되어는 reaction(반응)조건을 alteration(변화) 시킴으로써 평형의 위치를 reaction(반응)물 또는 생성물 쪽으로 이동시킬 수 있고, 이 때 평형의 이동방향은 르샤틀리에의 원리로 설명(說明)할 수 있는데, 이 원리에 의하면 동적평형을 이루고 있는 reaction(반응)계에 농도온도압력 등 reaction(반응)조건을 alteration(변화) 시키면 reaction(반응)계는 가능한 이 alteration(변화) 의 影響을 감소시킬 수 있는 방향으로 평형을 이동…(To be continued )
실험결과/화학
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[자연과학][화학test(실험) ] 화학평형-르샤틀리에의 원리
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[자연과학][화학test(실험) ] 화학평형-르샤틀리에의 원리
다.
진정한 의미에서의 가역reaction(반응)이란 정reaction(반응)과 역reaction(반응)이 동시에 진행되는 것이다.
reaction(반응)물들만 섞어 반...
[화학實驗(실험)] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정reaction(반응)과 역reaction(반응)이 동시에 진행되는 가역reaction(반응)은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 reaction(반응)조건에 따라 달라진다. 이 實驗(실험)에서는 reaction(반응)조건이 평형의 위치에 미치는 影響을 watch하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다된다. 따라서 이 두 reaction(반응)들은 넓은 의미에서 가역reaction(반응)이라고 할 수 있으나 reaction(반응)이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역reaction(반응)과는 다르다.
reaction(반응)물들만 섞어 reaction(반응)을 진행시킨다고 가정하면, reaction(반응) 초기에는 주로 정reaction(반응)이 진행되나 reaction(반응)이 진행됨에 따라 생성물의 농도가 커지므로 시간이 지날수록 역reaction(반응) 진행속도가 커지게 된다된다. 따라서 이 두 reaction(반응)들은 넓은 의미에서 가역reaction(반응)이라고 할 수 있으나 reaction(반응)이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역reaction(반응)과는 다르다.
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[화학實驗(실험)] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정reaction(반응)과 역reaction(반응)이 동시에 진행되는 가역reaction(반응)은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 reaction(반응)조건에 따라 달라진다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다된다. 그러나 평형상태에서도 reaction(반응)이 완전히 정지한 것은 아니고 정reaction(반응)과 역reaction(반응)은 계속 진행하고 있으며, 다만 그 속도가 같아 외견상 농도의 alteration(변화) 가 없는 것 뿐이므로 reaction(반응)은 동적평형을 이루는 것이다. 따라서 어느 시점에 이르면 정reaction(반응) 속도와 역reaction(반응) 속도가 같아져 reaction(반응)물과 생성물의 농도에 더 이상의 alteration(변화) 가 없게 되어 겉보기로는 reaction(반응)이 끝난 것처럼 보이게 되며, 이 때 reaction(반응)은 평형에 도달하였다고 얘기한다.
