[화학experiment(실험) 보고서 보고서] 인산적정과 완충용액보고서
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작성일 22-02-20 18:53
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완충용액으로 쓰이는 약한산의 경우에 pH는 그 물질의 산해리상수와 물질의 산(HX)과 염기(-X)의 농도에 의해 좌우된다 만약에…(투비컨티뉴드 )
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[화학experiment(실험) 보고서 보고서] 인산적정과 완충용액보고서
[화학experiment(실험) 보고서 보고서] 인산적정과 완충용액보고서
설명
다.
계열 1의 값은 인산에 넣어준 NaOH의 양에 따른 pH값의 alteration(변화) 를 나타낸 그래프
계열 2의 값은 NaOH의 alteration(변화) 량에 따른 pH alteration(변화) 량을 나타낸 그래프.
최대 완충 영역
그래프의 Y축 값이 가장 작은 곳- NaOH의 값이 5ml 일 때와 31ml 일 때이다.
NaOH의 값이 31ml 일때(최대완충영역2) pH의 값은 7.069 pka값은 7.208로
0.139만큼의 차이가 난다.
인산 완충 구간
완충구간 1 - NaOH 용액이 5ml~19.5ml 일때
완충구간 2 - NaOH 용액이 22ml~40ml 일때
완충작용은 HX 와 X-의 농도가 같을 때 가장 크게 나타나는 이유
HX는 산이고 -X는 염기이다.
계열 1의 값은 인산에 넣어준 NaOH의 양에 따른 pH값의 alteration(변화) 를 나타낸 그래프
계열 2의 값은 NaOH의 alteration(변화) 량에 따른 pH alteration(변화) 량을 나타낸 그래프.
최대 완충 영역
그래프의 Y축 값이 가장 작은 곳- NaOH의 값이 5ml 일 때와 31ml 일 때이다.
-제 1 당량점(가 모두 소모되는 점) 에서의 NaOH의 농도-
NaOH의 농도 = 0.1M 20 ml/ 당량점(20.5ml)
= 0.0975M
-제 2 당량점(가 모두 소모되는 점) 에서의 NaOH의 농도-
NaOH의 농도 = 0.1M 40 ml/ 당량점(41.5ml)
= 0.0963M
-위의 두 값을 mean(평균) 내면 NaOH의 농도는 0.0969M 이 된다
최대 완충 영역에서의 pH값과 이론(理論)적 pka ...
watch 및 측정(測定) 결과
넣어준 NaOH의 양과 측정(測定) 한 pH를 그래프로 그려서 적정곡선을 만든다.
-제 1 당량점(가 모두 소모되는 점) 에서의 NaOH의 농도-
NaOH의 농도 = 0.1M 20 ml/ 당량점(20.5ml)
= 0.0975M
-제 2 당량점(가 모두 소모되는 점) 에서의 NaOH의 농도-
NaOH의 농도 = 0.1M 40 ml/ 당량점(41.5ml)
= 0.0963M
-위의 두 값을 mean(평균) 내면 NaOH의 농도는 0.0969M 이 된다
최대 완충 영역에서의 pH값과 이론(理論)적 pka 값의 비교
인산은 완충 용액으로
+ + (pka=2.125)
+ + (pka=7.208)
+ + (pka=12.444)
의 과정을 가지게 되는데 위의 그래프 계열 2에서
NaOH의 값이 5ml 일때와 31ml 일때의 pH값과 pka를 비교해보면
NaOH의 값이 5ml 일때(최대완충영역1) pH의 값은 1.921 pka값은 2.125로
0.204만큼의 차이가 난다.
순서
실험결과/화학
watch 및 측정(測定) 결과
넣어준 NaOH의 양과 측정(測定) 한 pH를 그래프로 그려서 적정곡선을 만든다.
