질산포타슘의 용해도
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작성일 23-02-02 14:39
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질산포타슘의 용해도,질산포타슘
(1) 용해도
2. 원리
1. 목표 - 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다. )
- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 alteration(변화) 를 측정(measurement)하여 용해열()을 구하고, 자발적인 reaction(반응)과 비자발적인 reaction(반응)을 이해한다. - 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수
(3) 질산포타슘을 빨리 녹이기 위해 가열온도를 높게 한 상태에서 實驗(실험)을 진행하였는데, 그 과정에서 물이 증발되어 농도가 잘못 측정될 수 있따
레포트 > 자연과학계열
상온을 20℃=293K라 하고 표준 자유에너지 변화 () 식에 위에서 구한 상수들을 대입하면 다음과 같다.
(2) 온도가 높은 상태에서 부피를 측정했기 때문에 부피가 실제보다 더 크게 측정되어 상대적으로 농도가 작게 나온다. 그래서 용액을 냉각시킬 때 온도계로 용액을 계속 저어주었는데, 온도의 안정에 한계가 있어 바깥쪽의 온도와 안쪽 온도는 차이가 날 수밖에 없다. 그래서 온도계의 온도는 높아도 바깥쪽이 이미 냉각되어 용질이 석출될 수 있따 우리는 바깥에 석출된 용질을 보았는데, 온도는 용액의 안쪽을 재게 되므로 오차가 생긴다. 그러므로 상온(20℃)에서 질산포타슘의 용해 reaction response은 자발적이다.
질산포타슘의 용해도
5. 오차의 요인 分析(분석)
1. 目標(목표)
다.
등온․등압 상태에서 어떤 reaction response의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 그 reaction response은 자발적이다. ( 원래 용질이 석출되는 순간의 부피를 재야 한다.
설명
- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수
(1) 메스실린더 안의 용액의 바깥쪽은 안쪽보다 온도가 낮다.
순서
- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 definition 한다. 2. 원리 (1) 용해도 - 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다. 온도계로 계속 용액을 저어주면 다시 석출된 용질이 용해되지만, 정확한 석출순간을 포착하기 힘들기 때문에 오차가 생긴다. 외부와 접촉하는 부분이 더 넓기 때문이다.
